Домашний анализ воды в аквариуме

Автор: Administrator | 06 Февраля 2012

Очень редко в аквариумной литературе можновстретить в одном месте все нужные любителю сведения о химическоманализе воды. Чаще авторы ограничиваются упоминанием вскользь окаком-нибудь титровании на метил-рот или о чем-то другом, тожезагадочном для большинства аквариумистов.

Памятуя об этом, предлагаю вниманию читателейсобранные из различных отечественных и зарубежных изданий рецепты иметодики определения химического состава воды, наиболее доступные и,на мой взгляд, достаточно точные.

Для начала ограничусь только одним соображением:если вы собираетесь заводить аквариум, неплохо заранее определить,что представляет собой вода, которую вы будете в него заливать, ипод эту воду подбирать рыб. Правда, это важно только в том случае,если вас, кроме созерцания подводного мира, интересует и размножениеего обитателей: взрослые рыбы в отношении химического состава воды,как правило, не очень щепетильны, пока дело не касается продолжениярода.

Содержание химических веществ в воде исчисляется вмиллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л) или в так называемыхнемецких градусах. Их соотношение - 1:2,8. Во всех рецептах вместодистиллированной можно использовать воду, обессоленную с помощьюионообменных смол.

Общая жесткость - dGH (аббревиатура от deutscheGesamtharte)

Задача состоит в определении суммарного количестваионов Са++ и Мg++, от которых зависит общая жесткость воды (другиеметаллы на жесткость не влияют). Распространенный метод основан наспособности индикатора эриохром черный Т в щелочной среде (рН 10)менять цвет в присутствии ионов Са++ и Мg++.

Для анализа требуются следующие химически чистыереактивы:
этилендиаминтетрауксуснокислый натрий (динатриеваясоль этилендиаминтетрауксусной кислоты, трилон Б);
хлористый магний кристаллический - MgCl²;
хлористый аммоний - NH⁴Cl;
хлористый натрий - NaCl (поваренная соль);
нашатырный спирт - Nh⁴OH 25%-ной концентрации(может быть использована иная концентрация в соответствующемколичестве (например, если NH⁴OH 10%-ный, то его надо взять больше в2,5 раза);
эриохром черный Т (расход его незначителен,нескольких граммов хватает на много лет, не следует толькопользоваться его спиртовыми растворами, как это часто рекомендуется,так как они при хранении быстро портятся).

Приготовление рабочих растворов
Раствор 1: 13,7 грамма трилона Б растворить в 1литре дистиллированной воды.
Раствор 2: 20,3 грамма хлористого магния растворитьв 1 литре дистиллированной воды.
Раствор 3: к 20 миллилитрам раствора 2 прибавить 52миллилитра 25%-ного нашатырного спирта.
Раствор 4: 8,92 грамма хлористого аммониярастворить в 200 миллилитрах дистиллированной воды и добавить 56миллилитров раствора 1.
Раствор 5: смешать растворы 3 и 4 и дополнитьдистиллированной водой до литрового объема. Этот раствор (рН 10,0)играет роль буферного.

Индикатор эриохром черный Т в количестве 0,5 граммарастирается в ступке с 50 граммами хлористого натрия.

Все растворы и индикатор должны храниться в темнотев герметично закрытой посуде.

Примечание. Если вы решите уменьшить объемподготавливаемых растворов, помните о том, что с сокращениемколичества отмериваемых в домашних условиях реактивов нарастаютошибки, а при микродозах вообще можно ожидать грубых искаженийрезультатов анализа.

Последовательность анализа:
в прозрачную бесцветную посуду отмеряют 100миллилитров испытуемой воды;
добавляют 5 миллилитров буферного раствора 5;
добавляют и размешивают небольшое количество (накончике ножа) смеси индикатора с хлористым натрием; в присутствииионов Са++ и Мg++ раствор становится винно-красным;
набирают в бюретку раствор 1 и по каплям вносят вводу при постоянном встряхивании (перемешивании);
при изменении цвета раствора на синий черезкороткую лиловую фазу титрование прекращают и определяют расходраствора 1 в миллилитрах;
определяют общую жесткость в градусах б6Н изсоотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2'.

Мой знакомый изготовил дефицитную титровальнуюбюретку сам: оттянул кончик стеклянной трубки, разогрев его накухонной газовой горелке, а затем заглушил пластилином и, заливая измедицинского шприца в трубку дозированные порции воды, поставилалмазным стеклорезом метки-царапины.

Карбонатная (переменная) жесткость - dKH(аббревиатура от deutsche Karbonatharte)

Повышенная чувствительность икры, личинок и мальковмногих рыб к растворенным в нерестовой воде карбонатам являетсяодной из проблем их воспроизводства, и обойти ев не удается.

Для анализа требуются соляная кислота - НС!(имеется в виду, что плотность не известна) и индикатор метиловыйоранжевый (метилоранж) или метиловый красный (метил-рот).

Приготовление рабочих растворов
Раствор 1: 0,1-нормальиый раствор соляной кислоты вдистиллированной воде;
Раствор 2: 0,1%-ный раствор индикатора вдистиллированной воде (метил-рот растворяется заметно хуже).

Последовательность анализа:
в чистую прозрачную посуду набирают 100 миллилитровводы и добавляют несколько капель раствора 2. В присутствиикарбонатов раствор окрашивается в желтый цвет;
с помощью бюретки вводят по каплям раствор 1 припостоянном перемешивании (встряхивании);
после изменения цвета индикатора на красноватый титрованиепрекращают и определяют расход раствора 1;
определяют карбонатную жесткость - dKH изсоотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2,8'dKH (или 1мг-экв/л).

Определение активной реакции воды - pH(аббревиатура от pondus Hydrogenii)

Анализ носит качественный характер и основан наизменении цвета смеси индикаторов в зависимости от активной реакцииводы.